CONCENTRACIONES FÍSICAS

CONCENTRACIONES FÍSICAS

Las concentraciones de las sustancias pueden expresarse en varios tipos.

    CONCENTRACIÓN PESO A PESO: El porcentaje peso-peso (%p-p) es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.

Propiedades:

·         m. soluto + m. solvente = m. solución

·         %msoluto + %msolucion = 100%

·         0 <= %msoluto <= 100%

  

       Fórmula:

       % P/P =   _______M.soluto (gr)                       x100

                  m. del soluto + m. del solvente (gr)

Ejercicio:

Calcular el porcentaje peso a peso de una solución que contiene 35gr de Ag(OH) en 110gr de solvente.

% P/P= ___35gr     x100 = 24.14% P/P Ag (OH)

              35gr + 110gr

CONCENTRACIÓN PESO - VOLUMEN: El porcentaje masa-volumen es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililitros de la solución. Es a partir del soluto en gramos dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml):

Fórmula:

% P/V = masa del soluto (gr)    x100

               volumen del soluto(ml)

Ejercicio:

·     Calcular el porcentaje peso volumen de Na (OH) una solución de 120ml que contiene 20 gr de este hidróxido.

Na(OH) = 20gr   x100       =16.67%   P   Na(OH)

                 120ml                                  V

CONCENTRACIÓN VOLUMEN - VOLUMEN: El porcentaje en volumen es una expresión común para especificar la concentración de una solución Se define como:

Fórmula:

%V/V=   vol. del soluto (ml)   x100

                Vol. solución (ml)

El porcentaje en volumen se emplea generalmente cuando la solución involucra a dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros casos, como en soluciones gaseosas. El porcentaje en volumen también puede definirse como la proporción entre el volumen del soluto y el volumen del solvente, tomando como base de cálculo 100 ml de solución.

Ejercicio:

Calcular el porcentaje v/v de una solución de H₂SO₄ que  contiene 15ml de este ácido en 130ml de H₂O₂

H₂SO₄= 15ml    x100  = 10.34% V/V H₂SO₄

               145ml

PARTES POR MILLÓN: Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Se abrevia como "ppm".

Fórmula:

 p.p.m =   mgr soluto                                             p.p.m = ml solución   

                 kg solución                                                           lt solución

Ejercicio:

Expresar en partes por millón una solución que contiene Na Cl en cantidades de 15 gr en una masa de solución de 300 gr.

M. soluto=        15gr. à 15000 mgr.

M. solución=    300gr à0.3 kg

p.p.m= 15000mgr. = 50000 p.p.m NaCl

                   0.3

MOLARIDAD:  Es la unidad más utilizada para expresar concentración de las soluciones.

Se representa con la letra M. Es el número de moles de soluto en un litro de solución.  

Formula: 

Molaridad = moles de soluto

                     litros de solución

                   

Ejercicio:

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m. 32 gr/mol) en 500 ml de solución? 

M = 64gr               = 4 molar                                                      

      32gr/mol                                                                  

       0.51lt  

NORMALIDAD: Es una  unidad química de concentración que se refiere al número de equivalentes  gramo de soluto que se han disuelto en un litro de solución.

Se representa con la letra N.              

Fórmula:       

N= Número de eq-gr soluto                       N=  (gramos de soluto)

        Volumen solución (lt)                                       # equiv gr    

                                                                            Vol. solución (lt)       

Equivalente gramo:

Ácido       Eq- gr    PM ácido

                                    # M

Base       Eq-gr      PM base

                                 # (OH)

Sal           Eq-gr       PM sal

                             Valencia metal

El equivalente gramo de un elemento en su masa atómica divida para su valencia. En el caso de los compuestos, depende de la reacción química en la que participan.             

Ejercicio:

Calcular la normalidad del ácido nítrico cuya masa es de 50gr. Es un volumen de solución de 1.2 lt.

HNO₃

H= 1x1=   1                                                                 N= 50gr.  =    0.66 normal

N=14x1=14                                                                    63 gr/mol.

O=16x3=48                                                                        1.2 lt.

              63gr/mol.

Eq- gr.  63   =63

              1