LEY DE LOS GASES

LEY DE LOS GASES

Tanto la presión como el volumen y la temperatura definen el estado de un gas de tal forma que si una de las variables cambia, el estado del gas también lo hace porque las dos restantes se modifican inevitablemente.

LEY DE BOYLE

Aquí se tiene un proceso isotérmico. Trata de aumentar la presión y observar que el volumen se reduce proporcionalmente. Si es que duplicas la presión observaras que el volumen se reduce a la mitad; si reduces la presión de un gas a la mitad, haremos que el volumen se duplique.

La presión y el volumen son magnitudes inversamente proporcionales,    razón por la que el producto presión- volumen es constante. 

LEY DE CHARLES

Es el proceso isobárico, se mantienen la presión constante. El volumen del gas varía dependiendo del valor de la temperatura.

Si duplicas la temperatura absoluta, el volumen se duplica también que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales, entre ellas se mantengan constantes.

 V/T = CONSTANTE

V1 = V2 T1    T2 LEY DE GAY- LUSSAC Considera constante el volumen del gas durante el proceso, aumenta la temperatura absoluta al doble de su valor original, la presión también se ve duplicada; disminuye la temperatura absoluta a la mitad, la presión se reduce a la mitad de la misma manera.                           LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES Cada uno de los gases que forman parte de una mezcla se comportan de forma independiente; dando origen a esta ley “la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen”. P TOTAL= P1+P2+P3 +P4+… +PN. Se refiere a la presión parcial de cada uno de los gases al ocupar el volumen de la mezcla. La presión parcial de un gas componente de la mezcla es la presión  que ejercería dicho gas si ocupa todo el volumen de la mezcla. Los gases como el nitrógeno, oxigeno e hidrógeno, están formados por moléculas no polares, lo cual hace  que sean poco solubles en a gua.  En esta técnica, los gases se encuentran húmedos, pues contienen vapor de agua; entonces,  la presión  total en el contenedor será igual a: PRESIÓN TOTAL = PRESIÓN DEL GAS RE COGIDO + PRESIÓN DE VAPOR DE H2O. CONDICIONES INICIALES Y FINALES DE UN GAS La presión, la temperatura y el volumen varían. P1V1  = P2V2      T1            T2    ECUACIÓN GENERAL DE UN GAS Gas ideal: Presión: 1 atm Temperatura: 273oK Volumen: 22.4 litros NO de moles: 1 mol Fórmula:   P.V=n.R.T (La R representa la constante universal de los gases) R= P.V       n.T R= 0.082atm.litros            mol. oK Fórmula del peso molecular: n=  m       PM Densidad: Masa de una sustancia para el volumen de la misma. Si el volumen varía, también la densidad varía inversamente proporcional. S= m       V Ejemplo: m= 10gr v= 50cm3 s= 10gr  = 0.2gr/cm3    50cm3 LEY DE AVOGADRO 1 mol de cualquier gas que se encuentre en las mismas condiciones de presión y temperatura ocupa el mismo volumen molar. Según Avogadro: “iguales volúmenes de diferentes gases contienen igual número de partículas a la misma presión y temperatura. El número de moles se relaciona con el volumen. A presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de ese gas. REACCIONES ESTEQUIOMÉTRICAS DE LOS GASES Los reactivos y productos son gases que se encuentran a la misma presión y temperatura.