SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Su función es mantener  constante el pH a pesar de la adición de pequeñas cantidades de ácidos y bases.  La capacidad amortiguadora de una solución buffer no es infinita, por lo que la adición de ácido o base es muy grande,  el  pH es inevitable variable. 

Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:

- Un ácido débil y una sal del mismo acido con una base fuerte. Ejemplo: (Ácido acético y acetato sódico).
- Una base débil y una sal de esta base con un ácido fuerte. Ejemplo: (Amoniaco y cloruro amoniaco).

EL AGUA

IONIZACIÓN DEL AGUA

El agua es un compuesto covalente polar formado por moléculas y se le considera un electrolito débil porque tiene la capacidad de autoionizarse ligeramente en iones de hidronio e iones hidroxilo.

El agua es un compuesto anfiprótico. El agua puede actuar como un ácido cuando dona un protón y como una base cuando recibe un protón.

Cuando un mol de agua pura sufre este proceso a 25^OC la concentración de iones de hidroneo e hidroxilo es igual y corresponden a 1 x 10^-7M. Los corchetes ( [ ]) la concentración de moles por litro.

NOTA:

-   -Si aumenta la concentración de iones hidronio disminuye la concentración de iones hidroxilo.

AGUA, EL SOLVENTE MAS COMÚN

El agua es un líquido polar que disuelve con facilidad los compuestos iónicos, debido a que tienen la capacidad de atraer los iones lejos de la red cristalina. Es considerada el solvente universal.

Propiedades del agua:

Viscosidad                                   0.89 centipoise a 25 °C

Presión de vapor                         4.6 mm Hg a 4 °C

Densidad                                      1.0 g/cm³ a 4 °C

Punto de ebullición                       100 °C a 1 atm. de presión

Punto de fusión                             0.0 °C

Características del soluto y del solvente: El tamaño de la partícula del soluto no puede ser mayor a 1.0nm y su masa molecular debe ser baja.

Cuando las partículas son más grandes, se forman suspensiones, las cuales son mezclas heterogéneas.

Disolución: La cantidad del soluto que se puede disolver en un solvente depende de la solubilidad de la sustancia. La solubilidad es la cantidad mñaxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.

·         Solución insaturada                 Soluto<Solvente        -- Solubilidad grande

·         Solución saturada                    Soluto~Solvente        -- Solubilidad próxima a desaparecer

·         Solucion sobresaturada          Soluto>Solvente       -- No hay solubilidad

Solubilidad: Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad solvente a una temperatura.

Fluidos miscibles: Se puede mezclar un soluto y solvente.

Fluidos inmiscibles: No se puede mezclar.

SALES

PROPIEDADES DE LAS SALES

Las sales son compuestos sólidos, compuestos por enlaces iónicos, formas cristales y muchos se solubilizan constituyendo iones.

Características:

·      - Alto punto de fusión

·      - Baja dureza

·      -  Poco compresibles

Elasticidad: se denomina elasticidad cuando un cuerpo vuelve a su estado normal.

Plasticidad: deformaciones que sufren los cuerpos y no regresan a su estado inicial.

Dureza: capacidad que tienen los cuerpos para soportar.

Clasificación:

Sales binarias: Cloruro de hierro

Sales oxácidas: Hipoclorito de sodio

Sales dobles: Carbonato de litio y potasio

Sales ácidas: Carbonato de sodio o bicarbonato.

Aplicaciones:

 - Agricultura

 -Ganadería

 - Medicina 

 -Industria de alimentos.

ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

EJEMPLOS:

Electrolitos:                                                 No Electrolitos: 
-  Ácido nítrico                                                - Alcoholes
- Cloruro de sodio                                         - Azúcar
- Hidróxido de sodio                                     - Parafina
- Cloruro de potasio                                      - Yodo
- Ácido perclórico

CONDUCTIVIDAD

Es la medida de la capacidad que tiene una sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica y esta relaciona con la capacidad de sales presentes en la solución.

A mayor cantidad de sales, mayor es su conductividad.

Parámetros:

-      -Estructura atómica                                       Ácido: HCl(ac)  -->H⁺ + Cl^-

-      -Temperatura                                                 Base: NaOH(ac)  --> Na⁺ + Cl^-

-      -Concentración                                              Sal: NaCl(ac)  --> Na⁺ + Cl^-

La conductividad se mide en una unidad llamada siemes por metro (^s/_m) , también se expresan los resultados en ^µS/ _cm.

ELECTROLITOS FUERTES Y DEBILES

Los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles, dependiendo del grado de ionización de las sustancias disueltas en agua.

                                   Sales alcalinas

                                   Ácido fuerte

Fuertes                     Base fuerte

                                   Disociación en gran cantidad

                                   Ácido débil

Débiles                     Base débil

                                   Se disocian en menor cantidad

Los ácidos fuertes, bases fuertes y sales iónicas de metales alcalinos son considerados electrolitos fuertes:

KNO₃(ac)  ----->  k⁺ +(NO₃) ^–

Los electrolitos débiles son aquellas sustancias que se disocian de manera reversible.

Mg(OH)(ac)  ------->Mg⁺ + (OH)^-

El conductímetro es el instrumento que se

Utiliza para determinar la conductividad.